2009-2010 高一化学第二学期考试大纲

发布时间:2021-09-17 20:19:15

第 1 页 共 8 页 第四章 第一节 金属材料的主角——硅

1,说出硅的原子结构,评述硅原子结构和化学性质的关系 化学性质分类: 纯净物—单质—非金属单质 + 2F2 == SiF4 酸反应: 只与氢氟酸反应 (1) 与单质反应: Si + O2 == SiO2, 条件: 加热 Si

Si + 2Cl2 == SiCl4,条件:高温

(2)不与其它氧化物反应;

(3)与氧化性

Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑

(4)与碱反应:Si + 2OH- + H2O ==

SiO32- + 2H2↑(如 NaOH) 2,指出二氧化硅,硅酸,硅酸盐和硅的性质 二氧化硅物理性质:硬度大,密度 2.32g/cm3,熔点 1723±5℃,沸点 2230℃.无定形二氧化硅为白色固体 或粉末. 二氧化硅化学性质:化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物,不跟一般酸反应.气态氟 化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多 种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃,光学仪器,化学器皿,普通玻璃,耐火材料, 光导纤维,陶瓷等.二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟,氟化氢和氢氟酸以外的卤素,卤化氢和氢卤酸 以及硫酸,硝酸,高氯酸作用.氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸,生成易溶于水的氟硅酸: 测其二氧化硅的比表面积. 氧化物 = Na2SiO3 + H2O 碳,镁,铝还原: SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 酸氧通性: 二氧化硅与碱性 SiO2 + 2NaOH SiO2 + CaO = (高温) CaSiO3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液:

(盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因) SiO2+2C=(高温)Si+2CO↑

在高温下,二氧化硅能被

硅酸:化学品描述:简单的硅酸是正硅酸 Si(OH)4,或写成 H4Si O4,电离*衡常数 K1=2.2*10-10(30℃). 是一个弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用.游离态的硅酸,包括偏硅酸(H2SiO3),二硅酸(H2Si2O5),酸 性很弱.偏硅酸的电离*衡常数 K1=2*10-10(室温) ,正硅酸在 PH2-3 的范围内是稳定的,不过若将过饱 和的 H4SiO4 溶液长期放置,会有无定形的二氧化硅沉淀,为乳白色沉淀,并以胶态粒子,沉淀物或凝胶 出现.凝胶中有部分水分蒸发掉,可得到一种多孔的干燥固态凝胶,即常见的二氧化硅凝胶.这种硅酸凝 胶具有强的吸附性,可用来作吸潮干燥剂,催化剂,或用作其他催化剂的载体. 反应可生成硅酸 (酸性强于硅酸的酸和硅酸盐) 或写成 H4SiO4,硅酸是 H2SiO3 白色胶状物沉淀叫做硅酸(H2SiO3) 所谓硅酸盐指的是硅,氧与其它化学元素(主要是铝,铁,钙,镁,钾,钠等)结合而成的化合物的总称. 它在地壳中分布极广,是构成多数岩石(如花岗岩)和土壤的主要成分.由于其结构上的特点,种类繁多 (硅酸盐矿物的基本结构是硅――氧四面体;在这种四面体内,硅原子占据中心,四个氧原子占据四角. 这些四面体,依着四面体,依着不同的配合,形成了各类的硅酸盐) . 它们大多数熔点高,化学性质 化 稳定, 是硅酸盐工业的主要原料. 硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业, 科学研究及日常生活中. 硅或硅酸产生的盐. 硅酸 制备:盐酸和硅酸钠 注意: 硅酸是原硅酸脱水而生成的, 原硅酸是 Si(OH)4, 盐酸和 Na2SiO3 溶液起反应时生成白色胶状沉淀, 这种

学上,硅酸盐指由硅和氧组成的化合物(SixOy),有时亦包括一或多种金属和或氢.它亦用以表示由二氧化 在普通情况下,最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)--俗称石英,和类似的化合 硅 物.二氧化硅经常有微量的硅酸(H4SiO4)处于*衡状态.化学家认为石英是不可溶解的,但在长时间尺 度下,它是可以流动的.此外,在碱性条件下,会出现 H2SiO42-.大部分硅酸盐都是不可溶解的. 来.按正四面体聚合的程度,硅酸盐再细分为:岛状硅酸盐类,环状硅酸盐类等. 酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构,有时这些正四面体以錬状,双链状,片状,三维架状方式连结起 在地质学和天文学 上,硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为 SiO2 或 SiO4),有时亦包括一或多种金属和或氢.此类岩石

第 2 页 共 8 页 包括花岗岩及辉长岩等.地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成. 硅化学性质分类:纯净物—单质—非金属单质 3,举例说明以上物质的用途 二氧化硅是制造玻璃,石英玻璃,水玻璃,光导纤维,电子工业的重要部件,光学仪器,工艺品和耐火材 料的原料. 当二氧化硅结晶完美时就是水晶;二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙;二氧化硅含水的胶体凝 石英块又名硅石, 固后就成为蛋白石;二氧化硅晶粒小于几微米时,就组成玉髓,燧石,次生石英岩. 主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料, 也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料. 玻璃 *板玻璃,浮法玻璃,玻璃制品(玻璃罐,玻璃瓶,玻璃管等) ,光学玻璃,玻璃纤维,玻璃仪器,导 电玻璃,玻璃布及防 射线特种玻璃等的主要原料 硅砖,普通硅砖以及碳化硅等的原料 冶金 硅金属,硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂,熔剂 人造大理石,水泥物理性能检验材料(即水泥标准砂)等 化工 硅化合物和水玻璃等的原料,硫酸塔的填充物,无定形二氧化硅微粉 机械 铸造型砂的主要原料,研磨材料(喷砂,硬研磨纸,砂纸,砂布等) 电子 高纯度金属硅,通讯用光纤等 橡胶,塑料 涂料 填料(可提高涂料的耐候性) 硅酸:吸潮干燥剂,催化剂,或用作其他催化剂的载体. 硅酸盐:各种硅酸所对应的盐,即硅,氧与金属(主要是铝,铁,钙,镁,钾,钠等)结合而成的化合物 的总称.是构成地壳岩石的最主要成分.种类多,结构复杂,大都是晶体,熔点高,不溶于水,具有良好的化 学稳定性,机械强度和耐火度.不仅是硅酸盐工业的主要原料,也是建筑工业的重要材料.另外,碱金属硅酸 盐能溶于水,硅酸钠是一种重要化工原料. 硅:①高纯的单晶硅是重要的半导体材料. ②金属陶瓷,宇宙航行的重要材料. ③光导纤维通信,最新的现代通信手段. ④性能优异的硅有机化合物.例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料. 4,说出硅酸的性质和制法 化学品描述: 简单的硅酸是正硅酸 Si(OH)4, 或写成 H4Si O4, 是一个弱酸, 它的盐在水溶液中有水解作用. 盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸(酸性强于硅酸的酸和硅酸盐) 5,评价硅及重要化合物在生产中的应用 (1)生产硅橡胶,硅树脂,硅油等有机硅 (2)制造高纯半导体 (3)配制合金 6,以上内容与生产生活的联系 第二节 富集在海水中的元素——氯 1, 简述氯气的物理性质 ①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体. 时是 71/22.4=3.17g/L . 金黄色.如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯.液氯 使蛋白质变质,且见光易分解. 2, 说出氯气的实验室制法 实验室通常用氧化 HCl 或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有:MnO,KCrO7(重铬酸钾) , ②密度:比空气密度大,标况 ④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶 ③易液化.熔沸点较低,压强为 101kPa,温度为-34.6℃时易液化.液态氯为 (可提高耐磨性) 建筑 混凝土,胶凝材料,筑路材料, 陶瓷及耐火材料 瓷器的胚料和釉料,窑炉用高

于饱和食盐水.1 体积水在常温下可溶解 2 体积氯气,形成盐酸和次氯酸,产生的次氯酸具有漂白性,可

第 3 页 共 8 页 4HCl(浓)+MnO =(加热)MnCl+Cl↑+ 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+ 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl+2HO+2Cl↑ 2NaCl+MnO+3HSO(加热)=2NaHSO

KMnO,KClO,Ca(ClO)2,发生的反应分别是: 2HO

14HCl+KCrO7=2KCl+2CrCl3+7HO+3Cl↑ 6HCl+KClO=KCl+3HO+3Cl↑

8HO+5Cl↑

如不用浓盐酸,亦可用 NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如: +MnSO+Cl↑+2HO 3, 说明氯气的化学性质,并结合氧化还原只是分析以上性质 可进行金属间的置换? 4, 氯气是一种化学性质较强的非金属 5, 说出氯离子的检验方法的操作过程

①氯离子跟银离子能生成不溶于硝酸的氯化银白色凝乳状沉淀.如: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ②其他阴离子也有跟银离子生成白色沉淀的.例如: Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3 外观为白色(或*似白色)与 AgCl 不易区分,但它能跟硝酸反应而溶解. Ag2CO3+2HNO3=Ag2NO3+CO2↑+H2O (2)检验方法:使用特效试剂 AgNO3 和排除干扰试剂 HNO3 向待测物溶液滴入几滴 AgNO3 溶液和几滴 HNO3 溶液,从是否生成白色凝乳状沉淀来判断是否含有 Cl-. 6, 注意前后知识的联系 7, 结合生活生产的例子注意这部分的环境污染问题 氯气泄露会导致人呼吸系统出现紊乱,直至死亡. 第三节 硫和氮的氧化物 1, 说出二氧化硫,三氧化硫,二氧化氮和一氧化氮的主要性质 二氧化硫:物理性质:无色有刺激性气味气体,密度和状态:2.551g/L,气体(标准) 化学性质:二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成 S(s) +O2(g) ←→ SO2(g) 三氧化硫:物理性质:无色透明油状液体,具有强刺激性臭味.相对密度 1.97(20℃) .熔点 16.83℃. 沸点(101.3kPa)44.8℃ 化学性质:在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备: 氢盐同样在这个办法中适用,这个的关键在于中间媒介焦硫酸盐的稳定性. 二氧化氮: 物理性质; 二氧化氮 (NO2)在 21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体.有毒气体.密度比空气大易液 化.易溶于水;在 21.1℃以下时呈暗褐色液体.在-ll℃以下温度时为无色固体,加压液体为四氧化二氮. 分子量 92,熔点-11.2℃,沸点 21.2℃,蒸气压 101.3lkPa(2l℃),溶于碱,二硫化碳和氯仿,易溶于水. 性质较稳定. 化学性质:二氧化氮除自然来源外,主要来自于燃料的燃烧,城市汽车尾气.此外,工业 生产过程也可产生一些二氧化氮. 据估计, 全世界人为污染每年排出的氮氧化物大约为 5300 万吨. 另 外,闪电也可以产生 NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生 大量的热,使已经呈游离状态的空气成分 N2,O2 结合.生成天然氮肥. 一氧化氮:物理性质:无色无味气体,难溶于水. 化学性质:一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形 成具有腐蚀性的气体——二氧化氮(NO2) ,二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化.方程式: 2NO+O2==2NO2 2, 指出可反应的概念,说出大气污染的原因和防治 3, 以上知识与环境污染的关系 脱水: 2NaHSO4 -315°C→ Na2S2O7 + H2O 热分解:Na2S2O7 -460°C→ Na2SO4 + SO3 其他的金属硫酸

第 4 页 共 8 页 4, 引导学生学会部分环境保护的方法 植树造林,三废经过处理后排放. 第四节 氨 硝酸 硫酸 1, 说出氨气和铵盐的性质和用途 氨气: 物理性质: 相对分子质量 17.031 于水, 溶解度 1: 700 氨气在标准状况下的密度为 0.7081g/L 氨气极易溶 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;

溶解性:易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性:稳定;危险标记 6(有毒气 体);主要用途:用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 化学性质:1 氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水*(NH3H2O),一水* 能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色. 2 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 3 在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 铵盐:氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物,这类化合物称为铵盐. 2, 指出氨的实验室制法及其原理 实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: Ca(OH)2 固态) ( ===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 跟 Ca(OH)2 反应制氨气 (2)实验室制 NH3 不能用 NaOH,KOH 代替 Ca(OH)2 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 目的是防止 NH3 与空气对流,确保收集纯净. (4)实验室制 NH3 除水蒸气为什么用碱石灰, 而不采用浓 H2SO4 和固体 CaCl2 与 NH3 反 应 生 成 (NH4)2SO4 CaCl2+8NH3==CaCl28NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 3, 实验证明浓硫酸和浓硝酸的强氧化性 4, 结合生活生产的实例知道硫酸和硝酸的用途 5, 结合前面知识分析题目综合性 下册 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1, 了解元素周期表的历史元素周期表的结构 2, 碱金属元素的原子结构及其特点 碱金属(alkali metal)指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素,目前共计锂(Li) ,钠(Na) , 钾(K) ,铷(Rb) ,铯(Cs) ,钫(Fr)六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.碱金属是金属 性很强的元素,其单质也是典型的金属,表现出较强的导电,导热性.碱金属的单质反应活性高,在自然 状态下只以盐类存在,钾,钠是海洋中的常量元素,在生物体中也有重要作用;其余的则属于轻稀有金属 元素,在地壳中的含量十分稀少. 化学性质:碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子 化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛) ,除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直 接化和. 物理性质:碱金属元素单质(左~右为锂~铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属,但暴露在空气 中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于 2gcm^-3,是典 型的轻金属,锂,钠,钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中;碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积, 堆积密度小,莫氏硬度小于 2,质软,导电,导热性性极佳.碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金.[1] 3, 碱金属元素性质 用浓氨水加固体 NaOH(或加热浓氨水) 因为浓 H2SO4 NH3 与 CaCl2 反 应 能 生 成 CaCl2 8NH3 ( 八 氨 合 氯 化 钙 ) 因为 NH3 分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花 △ 2NH4Cl(固态) + (1)不能用 NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑

第 5 页 共 8 页 主条目:元素周期律 的金属性逐渐增强 碱金属位于ⅠA 族,其周期律性质主要表现为 自上而下,碱金属元素

每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素

4, 卤族元素的原子结构及其特点 卤族元素指周期系ⅦA 族元素.包括氟(F) ,氯(Cl) ,溴(Br) ,碘(I) ,砹(At) ,简称卤素.它们 在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都 是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点,沸点,密度, 原子体积也依次递增.卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有 7 个电子,有取得一个电子形 成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质 中氧化性最强者.卤素的氧化态为+1,+3,+5,+7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为 共价化合物.卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸.卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如 ClF3, ICl.卤素还能形成多种价态的含氧酸,如 HClO,HClO2,HClO3,HClO4.卤素单质都很稳定,除了 I2 以外,卤素分子在高温时都很难分解.卤素及其化合物的用途非常广泛. 最外层电子数相同,均为 7 个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从 F~I 原子半径依次增大,因 此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱. 5, 卤族元素单质的性质 元 素 F 氟气: 淡黄 绿色 单质 水溶液(溶解度 为 20℃的数据) \\ CCl 4 \\ \\ 苯 酒 精 \\ AgF;白色, 可溶于水 K/NA+单一卤素的 均为白色, 液体透明无 色 Cl 氯气: 黄绿 色 氯水:黄绿色, 溶解度 0.09mol/ L 黄 绿 色 黄 绿 色 AgCl:白色, 难溶于水 CuCl2 固体:棕黄 溶 液:蓝色 FeCl3 溶液:黄色 银盐 其他

FeCl2 溶液:浅绿 色 Br 液溴: 深红 棕色 溴水:橙色,溶 解度 0.21mol/L 橙 红 色 橙 红 色 橙 红 色 AgBr:淡黄 色,难溶于水 BaBr2 溶液:无色 CuBr2 固体: 黑色 结晶或结晶性粉末 MgBr2 溶液: 无色 I 碘单质: 紫 黑色 碘蒸 气;紫色 碘水:紫色,溶 解度 0.0013mol/ L 紫 色 紫 色 褐 色 AgI:黄色, 难溶于水, \\

6, 同主族元素的性质与原子结构的关系 7, 质量数 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取*似整数值相加而得到的数值. 由于一个质子和一个中 子相对质量取*似整数值时均为1,所以质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) . 质量数与相

第 6 页 共 8 页 对原子质量的区别在于: 同位素. 8, 核素 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子. 9, 同位素 具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素 第二节 元素周期律 同种元素的质子数相同,而中子数可能不同,即核素.同种元素的核素互称

而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和,相同元素的不同核素的质量数不同.

相对原子质量为各核素的*均相对质量.同种元素的相对原子质量只有一个数值.

1, 电子层 2, 原子核外电子的排布 电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用 n(n=1,2, 3…)表示,n=1 表明第一层电子层(K 层) ,n=2 表明第二电子层(L 层) ,依次 n=3,电子层 4,5 时表明 第三(M 层) ,第四(N 层) ,第五(O 层) .一般随着 n 值的增加,即按 K,L,M,N,O…的顺序,电子 的能量逐渐升高,电子离原子核的*均距离也越来越大.电子层可容纳最多电子的数量为 2n^2. 3, 原子结构及元素性质的周期变化 尽管原子的英文名称(atom)本意是不能被进一步分割的最小粒子,但是,随着科学的发展,原子被认 为是由电子,质子,中子组成,它们被统称为亚原子粒子.几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子,但 氕没有中子,其离子(失去电子后)只是一个质子. 元素性质变化在与原子最外层电子数的变化. 4, 元素金属性与非金属的周期性变化 元素的金属性与非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化.元素周期律即元素的性质随着原 子序数的递增而呈周期性变化 5, 元素周期表中金属与非金属的分界线 半导体材料 金属导电性强,非金属导电性弱,在金属与非金属的分界线附*的元素导电性介于金属和非金属之间,属 于半导体,比如硅. 6, 元素金属性和非金属性的递变规律 1-18 号元素(除稀有气体) ,随着核电荷数的递增,金属性和非金属性呈现出周期性变化:随着核电荷 数的递增,重复出现金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强这个变化. 第三节 化学键 1, 用原子结构知识解氯化钠的形成过程 如图所示就是原子结构示意图

第 7 页 共 8 页 形成氯化钠时,钠原子最外层的失去一个电子而形成带正电的钠离子,氯原子得到电子而形成带负电的氯 离子,两者互相吸引形成氯化钠

2, 离子键 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获 得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.活泼金属如钾,钠, 钙等跟活泼非金属如氯,溴等化合时,都能形成离子键. 3, 共价键 共价键(covalent bond)是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达 到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键. 第二章 第一节 化学反应与能量 化学能与热能

1, 化学键与化学反应能量变化的变化 ATP+H2O→ADP+Pi 这里有两个过程,一是 ATP 的高能磷酸键断裂和水的化学键断裂 二是 ADP 与 Pi 的各自的化学键形成 第一个过程吸收能量,第二个过程放出能量 只要第二个过程放出的能量大于第一个过程吸收的能量,那总体就是放能反应 2, 化学能与热能的相互转化 3, 了解人类利用能源的三个阶段 柴草能源时代 化石能源时代 多能源时代 第二节 化学能与电能 1, 一次能源与二次能源 所谓一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源, 它包括: 原煤, 原油, 天然气, 油页岩 ,核能,太阳能,水力,风力,波浪能,潮汐能,地热,生物质能和海洋温差能等等. 由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:电力,蒸汽,煤气,汽油,柴油, 重油, 液化石油气,酒精,沼气,氢气和焦炭等等. 一次能源可以进一步分为再生能源和非再生能源两大类.再生能源包括太阳能,水力,风力,生物质能, 波浪能,潮汐能,海洋温差能等等.它们在自然界可以循环再生.而非再生能源包括:的煤,原油,天然 气,油页岩,核能等, 它们是不能再生的,用掉一点,便少一点. 2, 化学能与电能的相互转化 负极发生氧化欢迎,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,从而产生电流,使化学能转 变成电能. 3, 干电池 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池. 电解质:NH4Cl,ZnCl2 及淀粉糊状物 干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置其电解质是一种不 能流动的糊状物,所以叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的. 4, 充电电池 充电电池是充电次数有限的可充电的电池. 正极材料:MnO2,石墨棒 负极材料:锌片

第 8 页 共 8 页 镍镉: 有记忆效应 容量小 镍氢: 记忆效应小 容量大 锂离子: 无记忆效应 身薄 容量大,

因电极材料不同,电动势为 3V 或 3.6V 不等.锂电池是目前相同体积中容量最大的电池,广泛用于数码相 机,笔记本电脑,移动电话等电子产品中. 动车的主要发展方向. 5, 燃料电池 简单地说,燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置. 燃料和空气分别送进燃料电池,电就被奇妙地生产出来.它从外表上看有正负极和电解质等,像一个蓄电 池,但实质上它不能"储电"而是一个"发电厂" . 6, 电极反应式的书写 例 1,锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的 NH4CL,MnO2 是去极剂,除去炭棒上 的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是 NH4+水解而提供的 H+,所以电极反应和总反应分别为: 负极:Zn—2e-= Zn2+ (失电子,电荷*衡) (得电子,电荷*衡) 正极:2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 铅蓄:电动势约为 2V,铅蓄电池可以反复充电使用,电 铁锂:电力更足,更安全,也更轻,未来电 解液是硫酸溶液,内阻很小,广泛用于汽车,摩托车中.

一般,同样种类的充电电池,容量越大,质量越大

总:Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例 2,铅蓄电池(放电) ,负极是 Pb,正极是 PbO2,H2SO4 是电解质.正负极生成的 Pb2+同时 SO42结合生成难溶的 PbSO4 负极:Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 (失电子,电荷*衡) (得电子,电荷*衡) 正极:PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O 总:Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电 2 PbSO4+2 H2O 第三节 化学反应速率和限度 1, 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度(*均反应速度) ,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容 积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(Ls)或 mol/(Lmin) 2, 外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,压强,催化剂,光, 激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态. 表面积,与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率. 3, 化学反应条件的控制 考试题型, 时间 90 分钟 满分 100 题型 20 个单项选择 5 个不定向选择 5 个填空大题(实验,推断,化工,计算) 共三十题 注:1 全级*均分要达到 55~65 分 2 文理同卷,不出选做题 另外,x 射线,γ射线,固体物质的 表达式:△


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